La tabla periódica se organiza en filas horizontales

July 11, 2018 | Author: Anonymous | Category: Documents
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La tabla periódica se organiza en filas horizontales, que se llaman periodos, ... Por una parte será tanto mayor cuant...

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La tabla periódica se organiza en filas horizontales, que se llaman periodos, y columnas verticales que reciben el nombre de grupos, además, por facilidad de representación, aparecen dos filas horizontales fuera de la tabla que corresponden a elementos que deberían ir en el sexto y séptimo periodo, tras el tercer elemento del periodo. Los grupos con mayor número de elementos, los grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 y 18, se conocen como grupos prin pr inci cipa pale les, s, lo los s gr grup upos os de dell 3 al 12 es está tán n forma for mados dos por los lla llama mados dos ele eleme mento ntos s de transi tra nsició ción n y los ele eleme mento ntos s que apa aparec recen en apar ap arte te se co cono noce cen n co como mo el elem emen ento tos s de tran tr ansi sici ción ón in inte tern rna. a. Lo Los s el elem emen ento tos s de la prim pr imer era a fi fila la de el elem emen ento tos s de tr tran ansi sici ción ón intern int erna a se den denom omina inan n lan lantán tánido idos s o tie tierra rras s raras, mientras que los de la segunda fila son actínidos.

Salvo el tecnecio y el prometio, todos los elementos de la tabla periódica hasta el uranio ura nio,, se enc encuen uentra trann en la nat natura uralez leza. a. Los el eleme emento ntoss tra transu nsurán ránid idos, os, así com comoo el tecnecio y el prometio, son elementos artificiales, que no se hallan en la naturaleza, y han sido obtenidos por el hombre. El número de elementos de cada periodo no es fijo. Así, el   prime primerr pe perio riodo do co const nstaa de dos el eleme ement ntos os (hi (hidró dróge geno no y helio), los periodos segundo y tercero tienen cada uno ocho elementos, elemento s, el cuarto y el quinto dieciocho, el sexto treinta y doss y el sé do sépt ptim imo, o, au aunq nque ue de debe berí ríaa te tene nerr tr trei eint ntaa y do doss elementos aún no se han fabricado todos, desconociéndose 3 de ellos y de otro ross muchos no se conocen sus  propiedades.

PERIODO 3 (8 elementos)

PERIODO 4 (18 elementos)

PERIODO 1 (2 elementos)

PERIODO 6 (32 elementos)

Cuando se descubrió la ordenación periódica de los elementos, se realizó de forma que elementos con propiedades químicas similares cayeran en la misma vertical, en el mism mi smoo gr grup upo, o, de fo form rmaa qu quee al algu guna nass  propiedades  propiedades,, qu quee de depe pend nden en má máss o me meno noss directamente del tamaño del átomo, aumentaran o decrecieran regularmente al bajar en el gru rupo po (afinida afinidadd electróni electrónica ca,,   potenci potencial al de ioni ionizaci zación ón,, electron electronegativida egatividad, d, radio atómico o volumen atómico). atómico ). De esta forma, conocer la tabla periódica significa conocer las propiedades de los elementos y sus compuestos: valencia, óxidos que forma,  propiedades de los óxidos, carácter metálico, etc.

El orden de los elementos en la tabla periódica, y la forma de ésta, con periodos de distintos tamaños, se debe a su configuración electrónica y a que una configuración especialmente estable es aquella en la que el elemento tiene en su última capa, la capa de valencia, 8 electrones, 2 en el orbital s y seis en los orbitales p, de forma que los orbitales s y p están completos. En un grupo, los elementos tienen la misma configuración electrónica en su capa de valencia. Así, conocida la configuración electrónica de un elemento sabemos su situación en la tabla y, a la inversa, conociendo su situación en la tabla sabemos su configuración electrónica. Los primeros dos grupos están completando orbitales s, el correspondiente a la capa que indica el periodo. Así, el rubidio, en el quinto periodo, tendrá es su capa de valencia la configuración 5s1, mientras que el bario, en el periodo sexto, tendrá la configuración 6s2. Los grupos 3 a 12 completan los orbitales d de la capa anterior a la capa de valencia, de forma que hierro y cobalto, en el periodo cuarto, tendrán las configuraciones 3d64s2 y 3d74s2, en la que la capa de valencia no se modifica pero sí la capa anterior.

Los grupos 13 a 18 completan los orbitales p de la capa de valencia. Finalmente, en los elementos de transición interna, los elementos completan los orbitales f de su antepenúltima capa. Así podemos saber, que para un periodo N, la configuración de un elemento será: Grupos 1 y 2 x

Ns

Elemento de transición x

(N -1)d Ns

2

Grupos 13 a 18 10

2

(N -1)d Ns p

Elementos de transición interna x

(N -2)f x (N -1)d0 Ns2

Las propiedades físicas y químicas de los elementos dependen, fundamentalmente, de su configuración electrónica. En un átomo, la corteza electrónica, que contiene tantos electrones como protones tiene el núcleo, de forma que el átomo sea eléctricamente neutro, no está distribuida de manera uniforme, sino que los electrones se disponen en capas concéntricas alrededor del núcleo. La atracción del núcleo atómico sobre un electrón en una capa se ve, pues, apantallada por los electrones que existan en las capas inferiores (que lo repelen hacia el exterior) y reforzada por los electrones existentes en las capas exteriores (que lo repelen hacia el interior del átomo).

Volumen atómico El volumen atómico no es realmente, pese a su nombre, el volumen que ocupa un átomo. Se define como el cociente entre la masa de un mol del elemento y su densidad, midiéndose normalmente en centímetros cúbicos por mol (c.c./mol).  No representa por tanto el volumen real del átomo, sino el volumen que le corresponde del volumen total del elemento, contando los espacios huecos que existen entre los átomos, aunque sí dependerá del volumen real del átomo.

AFINIDAD ELECTRÓNICA

La afinidad electrónica se define como la energía que liberará un átomo, en estado gaseoso, cuando captura un electrón y se convierte en un ión negativo o anión.

Como el potencial de ionización, la afinidad electrónica dependerá de la atracción del núcleo por el electrón que debe capturar, de la repulsión de los electrones existentes y del acercamiento o alejamiento a completar la capa de valencia con ocho electrones. Mientras que el potencial de ionización se puede medir directamente y con relativa facilidad, la medición de la afinidad electrónica es complicada y sólo en muy pocos casos puede realizarse de forma directa y los datos que se tienen no son fiables.

POTENCIAL DE IONIZACIÓN El potencial de ionización es la energía que es necesaria suministrale a un átomo para arrancarle un electrón de su capa de valencia, convirtiendo el átomo en un ion positivo o catión. Nos ceñiremos al primer potencial de ionización, energía necesaria para extraer  un único electrón del átomo, aunque en muchos elementos se puede hablar de segundo  potencial de ionización, energía necesaria para arrancar un segundo electrón al átomo que ya ha perdido uno, o de tercer, cuarto, etc. potenciales de ionización.

Dos factores influirán sobre ell potencial de ionización. Por una parte será tanto mayor  cuanto más atraído esté el electrón que se pierde por el núcleo atómico. Por otro lado, como los átomos tienden a tener ocho electrones en su capa de valencia, acercarse a este ideal disminuirá el potencial de ionización, y alejarse de él lo aumentará.

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